Question

En un recipiente hay 45 gramos de dióxido de carbono y 60 gramos de nitrógeno, siendo la presión total de 500 mmHg. Calcular la presión
parcial de cada gas.
Peso Atómico: N-14.C=1240-16
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Answer 1

Respuesta:

Pp CO2 = 160 mmHg

Pp N2 = 340 mmHg

Explicación:

En un recipiente hay 45 gramos de dióxido de carbono y 60 gramos de nitrógeno, siendo la presión total de 500 mmHg. Calcular la presión

parcial de cada gas.

Peso Atómico: N-14   C=12   0 = 16

Mm CO2 = 44 g/mol

          N2 = 28 g/mol

1. calcular moles de CO2 y N2

n CO2 = 45 g / 44 g/mol

n CO2 = 1.02 moles

n N2 = 60 g / 28 g/mol

n N2 = 2.14 moles

2. calcular moles totales

n t = n CO2 + n N2

n t = 1.02 moles + 2.14 moles

n t = 3.16 moles

3. calcular fracción molar del CO2

X CO2 = n CO2 / nt

X CO2 = 1.02 mol / 3.16 mol

X CO2 = 0.32

4. calcular fracción molar del N2

X N2 = n N2 / nt

X N2 = 2.14 mol / 3.16 mol

X N2 = 0.68

5. calcular la presión parcial de cada gas

Pp CO2 = X CO2 x Pt

Pp CO2 = 0.32 x 500 mmHg

Pp CO2 = 160 mmHg

Pp N2 = X N2 x Pt

Pp N2 = 0.68 x 500 mmHg

Pp N2 = 340 mmHg