Question

Cuánto cloruro de bario se necesitará para preparar 250 ml de una solución que tenga la misma concentración de Cloro que una que contiene 3,78 g de cloruro de sodio en 100 ml.

Answer 1

Se necesitan 249,88 g de BaCl$_{2}$ para realizar disoluciones de igual concentración.

Revisemos nuestros datos:

Disolución 1: 3,78 g de NaCl en 100 ml.

Disolución 2: X g de BaCl$_{2}$ en 250 ml.

NaCl = $58,45 \frac{g}{mol}$

BaCl$_{2} = 208.24 \frac{g}{mol}$

Lo primero será hallar la cantidad de g de Cl que se encuentran en la disolución 1. Ya que por cada 58,45 g de NaCl hay 35,45g de Cl (por su peso atómico) entonces vemos cuántos gramos de Cl hay en 3,78 g de NaCl:

$3,78g\text { NaCl } \cdot  \frac{35,45g \text{Cl}}{58,45g \text{NaCl}} = 2,29 \text{g Cl }$ .

Ok. Ahora, veamos cuántos moles de Cl representan los 2,29 g Cl:

$2,29g \text{NaCl} \cdot \frac{1 mol}{35,45g Cl} = 0,06$ mol de Cl.

Ahora que tenemos esto, podemos hallar la concentración de Cloro en la disolución 1,  es decir,  su molaridad (M), la cual pasaria a ser $C_{1}$.

$M = \frac{\text{mol soluto}}{\text{Litros de solución}}$

$M = \frac{0,06\text{mol Cl}}{0,1 L} = 0.6 M$

Ahora ya tenemos la concentración. Ya que las concentraciones de Cl de ambas disoluciones son iguales, entonces podemos despejar cuantos moles de Cl se encuentran en la solución 2:

$\text{moles Cl} = \frac{\text{0,6M}}{\text{0,25 L}} = 2.4 \text{moles de Cl}$

Ya que la fórmula molecular BaCl$_{2}$ nos indica que por cada com de Cloruro de Bario hay 2 moles de CL, entonces calculamos cuántos moles hay de Cloruro de Bario, si se tienen 2,4 moles de Cl:

$2,4\text{ moles de Cl} \cdot \frac{1 \text{ mol de BaCl}_{2} }{2\text{ moles de Cl}} = 1,2\text{ mol de BaCl[tex]_{2}}$.

Y por último, para obtener la cantidad en gramos:

$2,4\text{ moles de BaCl_{2}} \cdot  208.24 \frac{g}{mol}}{\text{1 mol de BaCl}_{2}} = 249,88\text{g de BaCl_{2}}$