Question

una muestra de 500ml de nitrogeno se recoge a 2atm y 20'C, si la temperatura se eleva a 303k y el volumen disminuye a 100ml, ¿que presion tendra el nitrogeno?

Answer 1

Respuesta:

PP = 10.45 atm tendrá el nitrógeno

Explicación:

una muestra de 500 ml de nitrógeno se recoge a 2 atm y 20 ºC, si la temperatura se eleva a 303 K y el volumen disminuye a 100 ml, ¿que presión tendrá el nitrógeno?

Aplicar la Ley e los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K

1. calcular el estado inicial del Nitrógeno

n = V x P

      R x T

V = 500 / 1000 = 0.500 L

T = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K

n =  ____0.50 L  x  2 atm ________

       0.0821 (L atm/mol K) x 293.15 K

n = 0.042 moles de nitrógeno

2. calcular el estado final del nitrógeno

P = n x R x T

           V

V = 100 / 1000 = 0.100 L

t = 303 K

P = 0.042 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 303 K

                              0.100 L

P = 10.45 atm tendrá el nitrógeno

Answer 2

Considerando el cambio que sufre la muestra de nitrógeno respecto a la temperatura y el volumen, tenemos que la presión del gas es de 10.34 atm.

Definición de la ley combinada de los gases ideales

Esta ley nos indica que, para un gas, se cumple la siguiente igualdad:

P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂

Resolución

Para buscar la presión del nitrógeno, en el estado final, se usa la ley combinada de los gases ideales:

(2 atm)·(500 ml) / (293 K) = P₂·(100 ml) / (303 K)

P₂ = (2 atm)·(500 ml)·(303 K) / (293 K)·(100 ml)

P₂ = 10.34 atm

Por tanto, la presión que tendrá el nitrógeno es de 10.34 atm.

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