Respuestas
Se presentan varias expresiones de concentración de soluciones y se pide el significado. Las respuestas son:
4 a) NaCl 10 % m/ m significa que se tienen 10 gramos de NaCl en 100 gramos de solución.
4 b) HCl 2 M significa que se tienen 2 moles de HCl en un litro de solución.
4 c) LiOH 5,5 m significa que se tienen 5,5 moles de LiOH en 1 kg de solvente.
4 d) KCl 7 N significa que se tienen 7 equivalente- gramo de KCl en un litro de solución.
Se tiene un peso dado de soluto (NaCl) y el volumen de solvente (agua) para preparar una solución y se pide expresar la concentración en diferentes unidades. Las respuestas son:
Molaridad = 0,428 M
25000 ppm
Normalidad = 0,428 N
Fracción molar = 0,0076
Molalidad = 0,428 m
5. Solución 50 gramos de NaCl en 2 litros de agua. Se expresa la concentración como:
Molaridad (M):
Peso molecular NaCl = 58,4 g/mol
moles de NaCl en 50 g = 50 / 58,4 = 0,856 mol
Molaridad = 0,856 mol NaCl /2 L solución* = 0,428 M
* Se asume que el volumen no varia y se toma volumen de agua como volumen de disolución
Normalidad (N):
Peso equivalente del NaCl = Peso Molecular = 58,4 g/eq
Normalidad = eq-gr NaCl / litro de solución
eg-gr = gramos/ Peso equivalente = 0,856
Normalidad = 0,856 eq-gr / 2 L solución = 0,428 N
Partes por millón (ppm)
ppm = mg NaCl / litro de solución
ppm = 50000 mg / 2 litros solución
ppm = 25000
Fracción molar (X)
Fracción molar = moles de soluto / moles de solución
Fracción molar = moles NaCl / (moles de NaCl + moles de agua)
moles de NaCl = 0,856 mol
moles de agua = masa / Peso molecular
Peso molecular del agua = 18 g/mol
Densidad del agua = 1kg/L = 1000 g/L
moles de agua = 2000 g / 18 g/mol = 111 mol
Fracción molar = 0,856 / (0,856 + 111) = 0,0076
Molalidad (m)
Molalidad = moles de soluto / Kg de solvente
Molalidad = moles de NaCl / Kg de agua
Molalidad = 0,856 mol / 2 kg de agua = 0,428 m