Si se ponen a reaccionar 150 g de hierro con 120 g de oxígeno molecular ¿Cuántas moles de producto se obtendrían?
Respuestas
Se tienen cantidades definidas de hierro y oxigeno y se hacen reaccionar para producir oxido de hierro. Se calcula, a partir de la ecuación química, cuántos moles de producto se obtienen con las cantidades disponibles de los reactivos. El resultado es 1,34 moles de oxido de hierro.
Tenemos la ecuación química:
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
Peso molecular del Fe = 55,8 g
Peso molecular del O₂ = 32
Tenemos 150 g de hierro y 120 g de O₂, calculamos el número de moles de ambos:
moles de Hierro = (150 g / 55,8 g/mol) = 2,68 mol
moles de Oxigeno = (120 g/ 32 g /mol ) = 3,75 mol
En la ecuación química vemos que se necesitan 4 moles de Fe y 3 moles de O₂ para producir 2 moles de Oxido de hierro. En este caso, tenemos 2,68 moles de Fe y 3,75 moles de O₂, por lo tanto, el reactivo limitante es el Fe. Entonces, calculamos cuántos moles de Oxido de hierro se pueden producir a partir de la cantidad disponible de Fe:
4 moles Fe --------- 2 moles Fe₂O₃
2,68 moles Fe ---------- X
X = (2,68 moles Fe × 2 moles Fe₂O₃ ) / 4 moles Fe = 1,34 moles Fe₂O₃