ubna muestra de 158 g de una sal que contiene unicamente bario y un ion haluro se disolvio en agua y se le agrego acido sulfurico concentrado en exceso produciendo 124g de sulfato de bario y cierta cantidad de otro compuesto determine formula molecular de la sal
Respuestas
Debemos empezar por considerar que si se trata de una sal formada por bario y un haluro, su fórmula genérica puede ser escrita como BaX₂, donde X representa al haluro en cuestión (recordemos que los haluros tienen estado de oxidación -1 y que el bario tiene estado de oxidación +2). Luego resta plantear la reacción química genérica y trabajar con conceptos de estequiometría para llegar a la fórmula química molecular de la sal.
BaX₂ (ac) + H₂SO₄ (ac) → BaSO₄ (s) + 2 HX (ac)
158 g exceso 124 g datos del problema
? 98 g 233 g ? datos estequiométricos
Sabemos que el reactivo limitante es la sal de bario, porque en el ejercicio se aclara que el ácido sulfúrico se agregó en exceso. Por lo tanto, podemos relacionar la masa obtenida de sulfato de bario (124 gramos) a partir de la sal desconocida (158 gramos), con la masa de un mol de sulfato de bario (233 gramos), para obtener la masa de un mol de sal. Esto es:
124 g BaSO₄ ------- 158 g BaX₂
233 g BaSO₄ ------- x = 296,9 g BaX₂
Como podemos ver por la estequiometría de la reacción, a partir de un mol de BaX₂, se forma un mol de sulfato de bario. Por lo tanto, la masa molar de la sal desconocida es 296,9 gramos. Si a este valor le restamos 137 g (masa molar del bario), obtenemos como resultado 159,9 gramos. Esa masa corresponde a 2 moles del haluro, por lo que dividiéndola por 2, obtenemos la masa del haluro que forma la sal. El resultado es 79,95 g, por lo cual el haluro es el bromo.
La fórmula molecular de la sal es BaBr₂.