Un ácido (HA) está disociado a
l 0,8 % en una disolución 0,4 M
, cuya ecuación de disociación
es
: HA = H
+
+ A
-
.
Calcula:
a)
La constante de disociación del ácido.
b)
El pH de la disolución.
c)
La
concentración de iones
Respuestas
Para el ácido HA en una disolución al 0.4 M:
a)La constante de disociación del ácido es 2.58 x 10⁻⁵
b) El pH de la disolución es 2.49
c) La concentración de iones es 3.2 x 10⁻³
Explicación:
La ecuación de disociación del ácido es:
HA ⇔ A⁻ + H⁺
a) La constante de disociación del ácido es igual a:
ka= ([A⁻ ][ H⁺]) / [HA]
El grado de disociación es:
α= (x/Co)*100
Dónde:
x= concentración disociada
Co= Concentración inicial de la sustancia
En este caso:
α= 0.8%
x= (8 x 10⁻³)(0.4 M)= 3.2 x 10⁻³ M
En el equilibrio:
[HA]= 0.4 - 3.2 x 10⁻³
[A⁻ ]= 3.2 x 10⁻³
[H⁺]= 3.2 x 10⁻³
Reemplazando:
ka= (3.2 x 10⁻³)² / (0.4 - 3.2 x 10⁻³) = 2.58 x 10⁻⁵
b) El pH de la disolución es:
pH= - log [H⁺]
pH= - log (3.2 x 10⁻³)= 2.49
c) La concentración de los iones presentes en la disolución es:
[A⁻ ]= [H⁺]= 3.2 x 10⁻³
PREGUNTA
Y COMO PUEDO HACER SI NO TENGO EL PORCENTAJE