Question

El butano C4H10 se usa como combustible para parrillas para barbacoa y como propelente de aerosol. Si tienes 108 mL de butano a 715 mmHg y 25 oC, ¿cuál es la masa (g) del butano?
por favor ayudaaaaa lo necesito para mañana doy artos puntos
respuestas claras

Answer 1

La masa de butano presente en 108 mL a 715 mmHg y 25°C es: 0.24 g

Datos:

V= 108 mL =0.108 L

P= 715 mmHg =0.941 atm

T= 25°C= 298 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos se halla el número de moles (n):

0.941 atm* 0.108 L = n* 0.082 L* atm/ mol* K  *298 K

n=(0.941 atm* 0.108 L) /(0.082 L* atm/ mol* K  *298 K)

n=4.16*10⁻³ moles

Se halla la masa mediante la fórmula:

n= masa/ peso molecular

masa= n* peso molecular

masa= 4.16*10⁻³ moles* 58 g/mol

masa=0.24 gramos