¿Cual es el reactivo en exceso,cuando se hace reaccionar 380 g H3PO4 con 8,7moles Ca (OH)2?
Respuestas
Respuesta:
Ca(OH)2
Explicación:
Esta es una reacción de neutralización entonces debes tener en cuenta la reacción quimica para hacer los calculos estequiometricos para saber el reactivo en exceso. (teniendo en cuenta que la ecuación debe estar equilibrada para hacer la relación)
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
pasamos los gramos de H3PO4 a moles para poder hacer la relación de mol a mol.
n= m/mr
n es la cantidad en moles
m es la masa en gramos
mr es la masa molecular en gramos por cada mol. (el dato de la mr del ácido fosforico lo hallas en la tabla periodica sumando cada mr de tal elemento H3PO4)
n = 380g÷98g/mol
n = 3,88mol
Ahora hacemos la relación según la reacción que me dice que cada 2 mol de H3PO4 necesito 3 mol de Ca(OH)2, y yo dispongo de 3,88mol del ácido.
Empleo regla de 3 simples
2mol H3PO4 ---> 3mol Ca(OH)2
3,88mol H3PO4 ---> X
X = (3,88×3)÷2
X = 5,82
Necesitaria 5,82mol de hidroxido de calcio para la reacción, pero yo tengo 8,7mol de Ca(OH)2 eso quiere decir que: El ácido es el R.L y el reactivo en exceso es el hidroxido de calcio.
Ya que si yo empleara la regla de 3 con el Ca(OH)2 necesitaria 5,8mol del ácido pero se dispone de 3,38mol entonces el ácido tambien seria el R.L y el R.E el Ca(OH)2