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Respuesta:
Explicación:
____h____ longitud de onda de la partícula
mv m= masa de la partícula
v= velocidad de la partícula
Principio de incertidumbre
El principio de incertidumbre afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.
También conocido por incertidumbre fue formulado en 1927 por el físico alemán Heinserberg y tuvo gran importancia para el desarrollo de la mecánica cuantía.
Las implicaciones filosóficas de la indeterminación crearon un fuerte misticismo. Albert Einstein, consideraba que la incertidumbre asociada a la observancia no contradice la existencia de leyes que gobiernan, el comportamiento de las partículas ni la capacidad de los científicos para descubrir dichas leyes.
I Mecánica cuántica
El modelo actual de los átomos fue desarrollado principalmente por Erwin Shordinger, en el que describe el comportamiento del electrón en función de sus características ondulatorias. La teoría moderna supone que el núcleo del átomo esta rodeado de una nube tenue de electrones que retienen el concepto de niveles de energía, pero a diferencia del modelo de Bohr no le atribuye al electrón trayectorias definidas si no que describe su localización en términos de los sistemas atómicos y moleculares
Esta teoría deriva 3 conceptos fundamentales:
Concepto de estados estacionarios de energía del electrón propuestos por Bohr. Normalmente los electrones se encuentran en el nivel de mínima energía (estado basal o fundamental) pero pueden absorber energía pasando a un nivel superior más alejado del núcleo (estado excitado) este estado a su nivel original emite la energía absorbida en forma de radiación electromagnética. Mientras los electrones describen una órbita no hay absorción ni emisión de energía
Naturaleza dual de la masa sugerida por Luis de Broglie el cual concluyo que la masa como la luz tienen ambas características de partícula y de onda
Principio de incertidumbre de Heinsenberg el cual presento el principio de incertidumbre como consecuencia de la dualidad de la naturaleza del electrón Heinserberg imaginó un microscopio super potente por medio del cual se pudiese observar la coalición entre un fotón y un electrón y postulo que debido a que ambos cambian su posición y su velocidad, en imposible en un momento dado establecer la posición y la velocidad del electrón en un nivel energético.
Fue así como Shurodinger después de sopesar las ideas de Bohr y de Broile y tratando de anudar ambas dedujo una ecuación matemática en donde el electrón era tratado en funcion de su comportamiento ondulatorio.
Deacuerdo con la ecuación de onda de Schrondiger la posición probable de un electrón esta determinada por 4 parámetros llamados cuánticos, los cuales tienen valores dependientes entre sí.