Acomoda los elementos de cada uno de los siguientes grupos en orden creciente, según la afinidad electrónica más positiva:
a. Li, Na, K
b. F, Cl, Br, I
Respuestas
La afinidad electrónica es la variación de energía, que se produce cuando un átomo neutro adquiere un electrón.
a) En este caso, nos ubicamos en la tabla periódica en el grupo 1, de arriba hacia abajo, Li, Na, K.
La afinidad electrónica está relacionada con el radio atómico de un elemento, mientras mayor radio atómico, menor afinidad electrónica, esto se debe a que los electrones se encuentran más separados del núcleo y van captar con mayor dificultad un electrón.
Por lo tanto la afinidad electrónica de los elementos será mayor la del Li que la del Na y que la del K.
AE Li > Na > K
b) Lo mismo ocurre en el caso de F, Cl, Br, I, estos elementos están ubicados en la tabla periódica en el grupo 17, de arriba hacia abajo.
Al igual que en el caso anterior, a medida que un elemento se encuentra más abajo en un mismo grupo su radio atómico es mayor, mientras mayor radio atómico, menor afinidad electrónica. Los elementos con menor radio atómico captan mejor los electrones ya que estos se encuentran más cerca del núcleo.
Por lo tanto la afinidad electrónica de los elementos será mayor la del F que la del Cl y que la del Br y que el I.
AE F > Cl > Br > I