Question

la abundancia de los isotopos del cloro es : 19 atomos de 17 CL 35 por 6 atomos de 17 CL 37. si las masas atomicas son 34.97 uma y 36,97 uma respectivamente calcular
a) el porcentaje de abundacia de cada isotopo;
b) el peso atomico promedio del elememento

Answer 1

35.45=34.97+36.97(100-x) 
                      100
3545=3497-34.97x+3697-36.97x
x=   3649   
       71.94
x=50.72%   (CL37)

49.28% (CL35)

b) PA= (34.97X 49.28) +(36.97X50.72)  =
                                 100

Answer 2

a) El porcentaje de abundancia de cada isótopo de cloro es:

$Cl_{17}^{35}$ : 74.97%

$Cl_{17}^{37}$ : 25.03%

b) El peso atómico promedio del elemento es:

Cl= 35.4706 uma

Datos:

19 átomos de $Cl_{17}^{35}$ por 6 átomos de $Cl_{17}^{37}$

Masa atómica $Cl_{17}^{37}$ = 36.97 uma

Masa atómica  $Cl_{17}^{35}$ = 34.97 uma

Explicación:

a) Se halla el peso de los 19 átomos de $Cl_{17}^{35}$:

19* 34.97 uma =664.43 uma

Se halla el peso de los 6 átomos  $Cl_{17}^{37}$:

6* 36.97 uma =221.82 uma

Se hallan la masa total que equivale al 100%: 664.43 +221.82=886.25 uma

Finalmente se hallan los porcentajes de abundancia:

$Cl_{17}^{35}$

886.25 uma → 100%

664.43 uma →X

X= 664.43 uma * 100% /886.25 uma

X=74.97%

$Cl_{17}^{37}$

886.25 uma → 100%

221.82 uma uma →X

X= 221.82 uma * 100% /886.25 uma

X=25.03%

b) Se halla el peso atómico promedio a partir de los isótopos:

M= (74.97% *34.97 uma+25.03% *36.97 uma) / 100

M=35.4706 uma

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