Question

1. El sulfuro de amonio, (NH2),S, reacciona con el ni-
trato de plomo, (Pb(NO3)2, para producir nitrato
de amonio (NH NO3) y sulfuro de plomo (PbS), se-
gún la ecuación sin balancear:
(NH4)2S + Pb(NO3)2 -> NH,NO3 + Pbs
De acuerdo con la ecuación, establece relaciones
entre los moles de reactivos y los moles de produc-
tos, y contesta las siguientes preguntas:
a. ¿Cuántos moles de (NH),S se necesitan para
obtener un mol de PbS?
b. ¿Cuántos moles de Pb(NO3), se requieren para
obtener un mol de NH NO,?

porfavor ayuda ​urgente

Answer 1

a) Los moles de (NH4)2S que se necesitan para  obtener un mol de PbS son :  1 mol (NH4)2S .

b) Los moles de Pb(NO3)2 que se requieren para  obtener un mol de NH4 NO3 son : 0.5 moles Pb(NO3)2.

   Los moles de (NH4)2S y los moles de Pb(NO3)2 que se requieren se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada, de la siguiente manera:

(NH4)2S + Pb(NO3)2 -> NH4NO3 + PbS

(NH4)2S + Pb(NO3)2 -> 2NH4NO3 + PbS

 1 mol            1 mol             2 moles       1 mol

a) moles (NH4)2S =?

    1 mol PbS

   1mol PbS* 1 mol (NH4)2S/ 1 mol PbS =  1 mol (NH4)2S

b) moles Pb(NO3)2= ?

    1 mol NH4NO3

 1 mol NH4NO3*  1 mol Pb(NO3)2 / 2 mol NH4NO3 = 0.5 moles Pb(NO3)2