4. Si 30 litros de cloro reaccionan con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno.
Calcular:
a masa de hidrógeno empleada.
b. volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT
Respuestas
Respuesta:
a. masa de hidrógeno empleada: 1.34 moles de H2
b. volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT: 30.05 L de H2
Explicación:
Si 30 litros de cloro reaccionan con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno.
H2 + Cl2 → 2 HCl
Calcular:
a masa de hidrógeno empleada.
a) calcular moles de cloro
1 mol ----- 22.4 L
x ----- 30 L
x = 1.34 mol de cloro
b) calcular masa de Hidrógeno
Mm H2 = 1 g /mol
masa = 1.34 mol Cl2 x 1 mol H2
1 mol Cl2
masa = 1.34 g de Hidrógeno.
b. volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
T = 273.15 K
P = 1 atm
R = 0.0821 (L atm/mol K)
n = 1.34 moles
Calcular Volumen
V (H2) = 1.34 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K
1 atm
V = 30.05 Litros de H2.
a. La masa de hidrógeno empleada es: 2.68 g H₂
b. El volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT es 60 L HCl
Datos
30 L de Cl₂
Reacción química
Cl₂ + H₂= 2HCl
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
a. Realizando la conversión de litros de cloro a masa de hidrógeno:
30 L Cl₂ ( 1 mol Cl₂ /22.4 L Cl₂)( 1 mol H₂/ 1 mol Cl₂)(2 g H₂/ 1 mol H₂)= 2.68 g H₂
b. El volumen de cloruro de hidrógeno sería:
30 L Cl₂ ( 1 mol Cl₂/ 22.4 L Cl₂)( 2 mol HCl/ 1 mol Cl₂)(22.4 L HCl/ 1 mol HCl)= 60 L HCl
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