Question

Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición de una disolución formada por 2.04 g de KBr y 4.82 g de glucosa (C6H12O6) en 188 g de agua.

Answer 1

El punto de congelación y el punto de ebullición de la disolución son respectivamente :

  Tc = -0.42 ºC   ; Te = 100.12 º C

El punto de congelación y el punto de ebullición de la disolución se calcula mediante al aplicación de las fórmulas respectivas de la siguiente manera :

 sto = 2.04 g KBr

 sto = 4.82 g C6H12O6

 solve = 188 g H2O = 0.188 Kg solve

   

   moles sto = 2.04 g/ 119 g/mol + 4.82 g C6H12O6/ 180 g/mol =

  moles sto = 0.0439 moles

  m = 0.0439 moles sto/ 0.188 Kg solve = 0.23 mol/Kg

  ΔTc = m*Kc = 0.23 mol/Kg * 1.86 ºC*Kg/mol = 0.42 ºC

    Tc = Tc solve -ΔTc = 0ºC - 0.42ºC = -0.42 ºC

 ΔTe = m*Ke = 0.23 mol/Kg * 0.52 C*Kg/mol = 0.12 ºC

    Te = Te solve +ΔTe = 100ºC +0.12C = 100.12 º C