Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición de una disolución formada por Glicerol (C3H8O3) 0.22 m en etanol.
Respuestas
El punto de congelación y el punto de ebullición de la disolución es :
Tc = 157.96 ºK ; Te =351.67 ºK
El punto de congelación y el punto de ebullición de la disolución se calcula mediante la aplicación de las fórmulas correspondientes :
Tc=?
Te=?
sto= 0.22 moles C3H8O3 Glicerol
solve = 1 Kg etanol = 1000 g C2H6O
m = 0.22 molal = 0.22 mol/Kg
Kc etanol = 1.99 ºK*Kg*mol-1
Ke etanol = 1.23 ºK*Kg*mol-1
Teb etanol =78.4 ºC +273 = 351.4 ºC
Tcong etanol = -114.6ºC +273 = 158.4 ºK
Tc = Tcong etanol - ΔTc
ΔTc = m*Kc = 0.22 mol/Kg * 1.99 ºK*Kg*mol-1= 0.4378ºK
Tc = 158.4 ºK - 0.4378 K
Tc = 157.96 ºK
Te = T eb etanol +ΔTe
ΔTe= m* Ke= 0.22 mol/Kg* 1.23 ºK*Kg*mol-1 = 0.2706 ºK
Te = 351.4 ºK + 0.2706 ºK
Te = 351.67 ºK
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