Question

Calcule cuántos gramos de hidrógeno, se obtienen a partir de 3 moles de agente oxidante en una reacción con magnesio, cuyo rendimiento es de 70%. Reacción Química: Mg + HCl MgCl2 + H2

Answer 1

Respuesta:

1.5 moles de H2

Explicación:

Mg+2HCl ---->MgCl2+H2

================================

Mg° ------> Mg+2 (se oxido)

Por lo tanto es un agente reductor.

H+1-------->H° (se redujo)

Por lo tanto es un agente oxidante

================================

Mg+2HCL-------->MgCl2+H2

n=3 n=1.5

2HCL-------------->H2

n=3 ----------------->n=x

1.5(70%) /100

1.05 gramos de H2

Fin

Answer 2

Para la reacción química entre ácido clorhídrico y magnesio, se determina que se producen 2,1 gramos de Hidrógeno, a partir de 3 moles de HCl con un rendimiento de reacción de 70 %.

Ecuación Química

HCl  +  Mg  →   MgCl₂  +  H₂

H⁺Cl⁻  +  Mg⁰  →   Mg⁺²Cl₂⁻  +  H₂⁰

Mg⁰  - 2e⁻  ------ Mg⁺²    (oxidación)  agente reductor

2 H⁺  +2e⁻  ------ H₂⁰      (reducción)  agente oxidante

Ecuación Química (balanceada)

2 HCl   +   Mg    →     MgCl₂   +    H₂

2 mol       1 mol         1 mol          1 mol

Hidrógeno que se produce a partir de 3 moles de HCl

A partir de 2 moles de HCl ----- se produce ----- 1 mol de H₂

A partir de 3 moles de HCl -----------------------------          X

X = 3 mol HCl  ×   ( 1 mol de H₂ / 2 mol HCl ) = 1,5 mol de H₂

El rendimiento de reacción es 70 % :

Hidrógeno producido = 1,5  × ( 70 / 100 ) = 1,05 mol de H₂

Gramos de Hidrógeno =  1,05 mol  × 2 g / mol = 2,1 gramos

Más ejercicios relacionados a estequiometria de reacciones en:

https://brainly.lat/tarea/13465606

https://brainly.lat/tarea/5251861

#SPJ5