Question

CALCULAR LA MODALIDAD SE DISOLUCION QUE CONTIENE 46g DE CLORO DE HIERRO (ii) en 50g de agua FE cl3

Answer 1

Respuesta:

9.46 M

Explicación:

La formula para calcular la molaridad (M) es:

$\frac{n}{V}= M$  ;  donde n son el numero de moles y V el volumen de disolucion.

Entonces necesitamos calcular los moles presentes en 46 gramos de cloruro de hierro II (FeCl2), para eso necesitamos los siguientes datos y la siguiente formula:

$\frac{m}{PM}= n$  ;  donde PM es el peso molecular y m la masa.

$\frac{60g}{126.751 g/mol} = 0.473 moles de FeCl2$

Considerando la densidad del agua como 1 g/ml tenemos que para 50 gramos de agua a volumen son 50mL, esto a litros (divides 50 entre 1000) es 0.050 L

Finalmente aplicando la formula de molaridad tenemos:

$\frac{0.473mol}{0.050L}= 9.46 \frac{mol}{L}  = 9.46 M$

Answer 2

Respuesta:

1. para FeCl2 = 7.26 molal

2. para FeCl3 = 5.66 molal

Explicación:

CALCULAR LA MOLALIDAD SE DISOLUCIÓN QUE CONTIENE 46 g DE CLORURO DE HIERRO (III) en 50 g de agua FeCl3

Mm FeCl2 = 126,75 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 46 g / 126.75 g/mol

n = 0.363 mol de soluto

2. calcular masa en Kg

masa = 50 / 1000

masa = 0.05 Kg de agua

3. calcular la molalidad

m = mol soluto / Kg disolvente

m = 0.363 mol soluto / 0.05 Kg

m = 7.26 molal

`````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````

para el FeCl3

Mm FeCl2 = 162.35 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 46 g / 162.35 g/mol

n = 0.283 mol de soluto

2. calcular masa en Kg

masa = 50 / 1000

masa = 0.05 Kg de agua

3. calcular la molalidad

m = mol soluto / Kg disolvente

m = 0.283 mol soluto / 0.05 Kg

m = 5.66 molal

NOTA: calcule para los dos cloruros del hierro debido a que el enunciado dice CLORO DE HIERRO (ii) y luego ...agua FeCl3