Question

cual es la temperatura de 0,6kg de cl2 cuya presion de 240mmhg y 8l de vplumen?gas ideal

Answer 1

Respuesta:

T = 3.64 K

Explicación:

cual es la temperatura de 0,6 kg de Cl2 cuya presión de 240 mmhg y  8 L de volumen?

Aplicar la ley de los gases ideales

P · V = n · R · T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = ¿?

V = 8 L

P = 240 mmHg / 760 = 0.316 atm

masa = 0.6 Kg de Cl2

1. calcular la masa en gramos

masa = 0.6 x 1000

masa = 600 g

2. calcular moles de cloro

Mm Cl2 = 70.9 g/mol

n = masa/Mm

n = 600 g / 70.9 g/mol

n = 8.462 moles de cloro

3. calcular Temperatura

T =  P · V

      n · R

T = _____0.316 atm  X  8 L__________

       0.0821 (L atm / mol K) x 8.462 mol

T = 3.64 K