Question

Cuando un hidrocarburo se quema en el aire ¿Qué otro reactivo participa de la reacción? ¿Qué productos se forman? Escriba una ecuación químicamente balanceada para la combustión de la acetona, C3H6O. Si uno de los productos obtenidos se encuentra en estado gaseoso a 300º C y 1 atm de presión y considerando su comportamiento ideal ¿cuantos moles se habrán producido de ese producto si se midieron 2,5 l? Si se conoce que su masa molar relativa es 44gr ¿se podría conocer que producto es?

Answer 1

• Cuando un hidrocarburo se quema en el aire, el otro reactivo que participa en la reacción es el oxígeno.

• En las reacciones de combustión los productos que se forman son dióxido de carbono y agua

• Teniendo en cuenta lo anterior, la ecuación química balanceada de la combustión de la acetona es:

C₃H₆O + 4 O₂ = 3 CO₂ + 3 H₂O

• Si uno de los productos se encuentra a:

         T= 300°C =573 K

         P= 1 atm

         V= 2.5 L

Empleando la ley de los gases ideales se hallan los moles:

PV= nRT

1 atm* 2.5 L = n* 0.082 L* atm/ mol K * 573 K

n=0.053 moles

• Si se conoce que su masa molar relativa es 44 g se tiene que el producto es el dióxido de carbono:

       CO₂ = 12 + 2*16 = 44 g/mol