Cuando el elemento metálico sodio Na se combina con el elemento no metálico bromo Br2 se produce una reacción química. ¿Podría escribir la ecuación y balancearla? ¿Cómo sabría si el elemento es sólido, liquido o gas a temperatura ambiente? Si se hacen reaccionar 150 g de Sodio con 2 moles de Bromo, determine i) ¿Cuantos gramos de sal se obtienen? ii) ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuánto sobra del reactivo en exceso?
Respuestas
La ecuación química balanceada de la combinación de sodio y bromo es:
2Na + Br₂ = 2NaBr
El sodio al ser un elemento metálico se encuentra en estado sólido y el bromo al ser una molécula diatómica se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente
La cantidad de gramos de sal que se obtienen son: 411.6 g
El reactivo limite es: Bromo (Br₂)
La cantidad que sobra del reactivo en exceso es: 58 g de Na
Explicación:
Se halla el reactivo límite:
a) Se convierte a moles las cantidades de reactivos:
150 g Na (1 mol Na/ 23 g Na)=6.52 moles Na
2 moles Br₂
b) Se divide el resultado obtenido en a) por los correspondientes coeficientes en la reacción:
6.52 moles Na/ 2 moles =3.26
2 moles Br₂/ 1 mol= 2
El menor de ellos corresponde al reactivo límite: Bromo (Br₂)
Se hallan los gramos de sal a partir del reactivo límite:
2 moles Br₂ ( 2 moles NaBr/ 1 mol Br₂)(102.9 g NaBr/ 1 mol NaBr)=411.6 g NaBr
Se hallan los gramos de sodio que reaccionaron a partir del reactivo límite:
2 moles Br₂ (2 moles Na/ 1 mol Br₂)(23 g Na/ 1 mol Na)=92 g Na
Se halla el exceso de sodio:
150 g Na - 92 g Na=58 g