Question

(84 a puntos a quien me ayude) Se dispone de 2 soluciones acuosas de acuerdo con lo siguiente:

solucion1 : 125mL // 4 gramos de soluto (NaOH)

Solucion2: 50mL // 0,1 moles de soluto (NaOH)

Determine la concentracion molar de ambas de disoluciones (Datos Na=23g/mol; O=16g/mol; H=1g/mol)

Answer 1

CONCENTRACIÓN MOLAR = n° moles de soluto / Litro de solución

SOLUCIÓN 1.

4 g x 1 mol / 40 g = 0,1 mol

125 ml x 1 L / 1000 ml = 0,125 L

Concentración molar = 0,1 mol / 0,125 L

                                   = 0,8 mol / L

Respuesta: 0,8 M.

SOLUCIÓN 2.

0,1 mol

50 ml x 1 L / 1000 ml = 0,05 L

Concentración molar = 0,1 mol / 0,05 L

                                    = 2 mol / L

Respuesta: 2 M

SALUDOS!

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Veamos la formula para hallar la molaridad (M)

M=moles/(volumen del soluto)

El volumen debe estar en litros

(1)

Tenemos el volumen, nos falta el numero de moles para eso nos dan la masa y los nimeros atomicos de los elemento del NaOH

masa molar del NaOH

23+16+1=40

Entonces el numero de moles del NaOH es,.

n=4/40

n=0,1

Reemplazando...

M=(0,1)/(0,125)

M=0,8 molar

(2)

En este caso ya nos dan de dato el numero de moles asi que reemplazando...

M=(0,1)/(0,050)

M=2molar