Question

Una masa de hidrogeno ocupa 60 ml en determinadas condiciones , si su presion se triplica y du temperatura absoluta se duplica ¿cual es su nuevo volumen?

Answer 1

Un volumen dado de gas en determinadas condiciones se somete a cambios de presión y temperatura y se requiere calcular el nuevo volumen. Aplicando ecuación de gases ideales, se obtiene el resultado de volumen de 40 ml.

Tenemos que:

V₁ = 60 ml

P₂ = 3 P₁     (se triplica la presión inicial)

T₂ = 2 T₁     (se duplica la temperatura inicial)

Calcular V₂

Aplicamos la ecuación general de gases ideales:

( P₁ . V₁ ) /  T₁   = ( P₂ . V₂ ) / T₂

Sustituyendo P₂ y T₂ , luego despejamos V₂ y se tiene:

( P₁ . V₁ ) /  T₁   =  (3P₁ . V₂ ) / 2T₁

( P₁ . V₁ ) (2T₁)  =   (3P₁ . V₂ ) T₁

( P₁ . V₁ ) (2T₁) / 3P₁ . T₁  = V₂

V₂ = 2 V₁ / 3

V₁  = 60 ml      ⇒   V₂ = 2 ( 60 ) / 3  = 40 ml