Question

0.3 L de Co2 a 300k y una presion constante, si la temperatura disminuye a 100k. Cual sera el volumen final?

Answer 1

Según la Ley de Charles:

V1/T1 = V2/T2

Reemplazamos:

0,3 L / 300 K = V2 / 100 K

V2 = 0,1 L

SALUDOS!

Answer 2

Hola!

0.3 L de CO2 a 300 K y una presion constante, si la temperatura disminuye a 100 K. Cual sera el volumen final?

Solución:

• Tenemos los siguientes datos:

→ V1 (Volumen inicial) = 0.3 L

→ T1 (temperatura inicial) = 300 K

→ T2 (temperatura final) = 100 K

→ V2 (volumen Final) = ? (en L)

• Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura. Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (La primera Ley de Charles y Gay-Lussac), Charles descubrió esta relación de temperatura y volumen, Gay-Lussac lo demostró experimentalmente, veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{0.3}{300} =\dfrac{V_2}{100}$

multiplique los medios por los extremos

$300*V_2 = 0.3*100$

$300\:V_2 = 30$

$V_2 =\dfrac{30}{300}$

$\boxed{\boxed{V_2 = 0.1\:L}}\Longleftarrow(volumen\:final)\:\:\:\:\:\:\bf\pink{\checkmark}$

• Respuesta:

El volumen final del gas es 0.1 L  

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$\bf\purple{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$