Question

Un gas ideal de 15 moles está a 57°C y ocupa un volumen de 3 L. Si la temperatura permanece constante y el volumen se triplica, determine la nueva presión y el trabajo ejercicio por el sistema en kJ (¿el trabajo es positivo o negativo?)

Answer 1

EL valor de la nueva presión es de P = 4570500 Pa

y el trabajo ejercido es W = 45.190 kJ El trabajo es positivo

Explicación paso a paso:

Datos del enunciado:

n = 15 moles

T = 57°C = 330K

V = 3L = 3*10⁻³m³

R = 8.31 J / K mol

Usamos la ecuacion de gases ideales:

PV =nRT

P =  nRT/V

P = 15mol*(8.31 J / K mol) (330K) / 3 * 3*10⁻³m³

P = 4570500 Pa

Trabajo para un proceso isotérmico

W = nRT ln(Vf/Vo)

W = 15mol * (8.31 J / K mol) (330K) ln ( 3 * 3*10⁻³m³ / 3*10⁻³m³)

W = 45190.8 J  El trabajo es positivo