Un óxido de nitrógeno presenta 6.023×10^21 átomos de oxígeno y un peso de 0.3 gramos.
Calcular su fórmula empírica.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
La fórmula empírica del óxido de nitrógeno que presenta 0.3 g de oxígeno es:
NO₂
Explicación:
1. Se convierte a moles la cantidad de átomos de oxígeno presentes:
6.023*10²¹ átomos O * ( 1 mol O/ 6.023*10²³ átomos O)=0.01 moles
2. Se halla el peso molecular del oxígeno presente en el óxido:
Moles= masa/ Peso molecular
Peso molecular= Masa/ moles
Peso molecular= 0.3 g/ 0.01 moles
Peso molecular= 30 g/ mol
De este modo se concluye que 2 átomos de oxígeno están presentes en el óxido lo cual su fórmula empírica será:
NO₂
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