Pronostique la geometría de cada una de las siguientes especies, utilizando el
modelo de RPECV:
A. CH3I
B. ClF3
C. H2S
D. SO3
E. SO42-
Respuestas
Las geometrías moleculares de estos compuestos son:
A. Tetraédrica distorsionada
B. Forma de T o bipirámide trigonal
C. Angular
D. Plano trigonal
E. Tetraédrica
En la imagen podrás ver las geometrías representadas (a mal pulso) de las especies de interés. Para aplicar el modelo RPECV de manera simple, ubicamos primero al átomo central A, los átomos B con que se enlaza, y los pares de electrones U no compartidos.
Para el CH3I, el carbono es el átomo central. Es tetravalente, por lo que tiene cuatro electrones de valencia. Al estar enlazado con cuatro átomos, usa todos sus electrones y no queda pares de ellos libres. El enlace C-H es diferente a los enlaces C-I, lo cual ocasiona que el tetraedro resultante se distorsione (AB4).
Para el ClF3 hay dos geometrías (en esencia) posibles: la forma de T y pirámide trigonal. El cloro tiene siete electrones de valencia; como forma enlaces con tres flúor, utilizando en sus enlaces un electrón, le quedarán entonces cuatro electrones libres (7-3), y su geometría será del tipo AB3U2. Presta atención que estos pares de electrones se representan como ":".
Para el H2S su geometría es angular, ya que sus dos pares de electrones libres "empujan" hacia abajo los enlaces S-H. Similar es el caso del agua, H2O.
Para el SO3, el azufre tiene seis electrones de valencia, y cada átomo de oxígeno demanda dos electrones en sus enlaces covalentes. Por lo tanto, el azufre se queda sin pares libres de electrones, y su geometría es del tipo AB3; esta es, plano trigonal (no hay otro modo de situar estos tres oxígenos entorno al azufre, inténtalo).
Y finalmente, sabiendo lo anterior, el anión sulfato SO4(2-) es fácil sabiendo que las dos cargas negativas provienen de átomos de oxígeno que necesitan un solo electrón; es decir, forman enlaces simples S-O (sin embargo, en realidad hay deslocalización de los electrones por resonancia). Así pues, en el SO4(2-) el azufre tampoco tiene pares libres de electrones, por lo que su geometría es del tipo AB4; esta es, la tetraédrica. No puede ser plano cuadrada ya que no hay pares de electrones libres en el azufre que empujen desde arriba y abajo los enlaces S-O.
Aquí podrás revisar una excelente explicación de los pasos a seguir para determinar dichas geometrías aplicando el modelo RPECV: https://brainly.lat/tarea/6996718
Espero haber ayudado
Saludos