Question

La solubilidad del MnSO4 en agua a 20°C es de 7 mg por cada mililitro de agua. Un litro
de esta solución contiene 1,22 moles de MnSO4 en agua a 20°C, ¿la solución será saturada, sobresaturada o insaturada? Recuerden utilizar los cálculos estequiometricos para saber a cuantos gramos equivale 1,22 moles.

Answer 1

La nueva solución de MnSO₄ en agua será sobresaturada

Explicación:

1. Se convierte a miligramos los moles de MnSO₄

1.22 moles MnSO₄ * ( 150.94 g MnSO₄/ 1 mol MnSO₄)= 184.15 g

2. Se convierte a gramos la masa en la cual el MnSO₄ es soluble:

7 mg MnSO₄ * ( 1 g/ 1000 mg)=7*10⁻³ g MnSO₄

3. Se compara:

• 0.007 g en 0.001 L =7 g/L
• 184.15 g en 1 L =184.15 g/L

Por lo tanto, la nueva solución será sobresaturada ya que la cantidad de soluto presente en la solución es mucho mayor que la que puede disolver el solvente