Question

Una masa de oxígeno ocupa un volumen de 3 litros a 30°C ¿ Cuál será la temperatura cuando su volumen se reduce a 1800 mililitros, si se mantiene constante la presión?

Answer 1

La ecuación del gas ideal es.

$PV=nRT$

Si ponemos de un lado todas las variables que se mantienen constantes en el proceso, la ecuación nos queda.

$\frac{P}{nR} = \frac{T}{V}$

Ahora podemos igualar dos estados diferentes y la ecuación nos queda.

$\frac{T_{1}}{V_{1}} = \frac{T_{2}}{V_{2}}$

Nota: Temperaturas en K y volumen en L

V1=3L

T1=30°C→303.15K

V2=1800mL→1.8L

T2= No sabemos

Despejamos la variable que no conocemos de la ecuación.

$\frac{T_{1}V_{2}}{V_{1}} = {T_{2}}$

Ahora vamos a sustituir todos los datos.

$\frac{(303.15K)(1.8L)}{(3L)} = {T_{2}}$

En este paso solo usamos la calculadora y listo.

${T_{2}} = 181.89K$

Luego si necesitas la temperatura en °C solo restas 273.15

${T_{2}} = 181.89 - 273.15$

${T_{2}} = - 91.26°C$