El fosfato de potacio K3PO4 es un compuesto que se usa comunmente en la preparacion de fertilizantes .una de las formas para obtener el K3PO4 es haciendo reaccionar acido fosforico con carbono de Potasio de acuerdo con la siguiente ecuacion 2H3PO4+3 K2CO3 ➡️2K3PO4+3 CO2+3 H2O si se hacen reaccionar 424 g de carbonato de potasio con acido fisforico en exceso el numero de moles de fosfato de potasio obtenido es
Respuestas
Se tiene la ecuación química que representa la reacción de ácido fosfórico con carbonato de potasio para producir fosfato de potasio y se requiere calcular los moles de fosfato de potasio que se producirían a partir de 424 gramos de carbonato de potasio. El resultado obtenido es 1,8 moles de fosfato de potasio.
2H₃PO₄+3 K₂CO₃ ----------- 2K₃PO₄+3 CO₂+3 H₂O
En la ecuación química tenemos que: 3 moles de carbonato de potasio producen 2 moles de fosfato de potasio. Tenemos 424 g de carbonato de potasio y acido fosfórico en exceso, entonces convertiremos a moles la cantidad disponible de carbonato de potasio y calcularemos cuánto fosfato de potasio se produce.
moles de K₂CO₃ = g K₂CO₃ / Peso molecular K₂CO₃
Peso molecular K₂CO₃ = 157,16 g/mol
moles de K₂CO₃ = 424 g / 157,16 g/mol
moles de K₂CO₃ = 2,70 moles
Ahora, de la ecuación química tenemos que:
3 moles de K₂CO₃ producen 2 moles de K₃PO₄, entonces:
3 moles de K₂CO₃ ----------- 2 moles de K₃PO₄
2,70 moles K₂CO₃ ----------- X
X = moles K₃PO₄ = ( 2,70 × 2 ) / 3 = 1,8