Question

Se hace reaccionar 5 libras de cloruro ferroso del 80% de pureza con 0,5 libras de perclorato de potasio puro con un exceso de hidroxido de potasio dando como productos oxido doble de hierro cloruro de potasio y agua a) escribir la ecuacion quimica e igualar por el método ion electrón b) si se obtienen 3.92 libras de cloruro de
potasio ¿Cuál es el rendimiento de la reacción química?
Rta. A) 12,1:2 - 4.25.12 8) 80.11%​

Answer 1

La reaccion balanceada por el metodo ion-electron es,

$<strong>8OH^{-} +4Fe^{2+} +KClO_{4} --------4FeO_{2} +KCl+4H_{2} O</strong>$

y el rendimiento de la reaccion para la produccion de KCl en las condiciones planteadas es de 5,3%.

El procedimiento para balancear la ecuaciones,

La reaccion de Oxidacion

$Fe^{2+} +2H_{2} O --------FeO_{2} +2e^{-} +4H^{+}$

La reaccion de Reduccion

$8e^{-} +8H^{+}  +KClO_{4} --------KCl+4H_{2} O$

La suma de las semireacciones es como se enuncia a continuacion,

$16OH^{-} +4Fe^{2+} --------4FeO_{2} +8e^{-}+8H_{2} O$

$8e^{-} +4H_{2} O+KClO_{4} --------KCl+4H_{2} O+8OH^{-}$

y la Reaccion de celda neta es,

8OH^{-} +4Fe^{2+} +KClO_{4} --------4FeO_{2} +KCl+4H_{2} O

Condiciones iniciales, 5Lb de Fe2+ (80%), 0,5Lb de KClO4, reaccionan de acuerda a la reaccion neta de arriba. Y luego de verificar que KClO4 es el reactivo limitante, entonces se determino por simple estequiometria que se genera 1,58mol de KCl, que transformado a Lb, es 0,209 Lb y calculando rendimiento (RKCl) como se indica abajo genera 5,3%.

$R_{KCl} =\frac{0,209}{3,92} *100=5,3%$