Question

explica la formacion de puentes de hidrogeno en los estados solido,liquido y gaseoso

Answer 1

Elemento químico de número atómico 1 masa atómica 1,007 y símbolo H es un gas incoloro inodoro y muy reactivo que se halla en todos los componentes de la materia viva y en muchos minerales siendo el elemento más abundante en el universo se utiliza para soldaduras en la síntesis de productos químicos etc y por ser el gas menos pesado que existe se ha usado para inflar globos y dirigibles aunque arde fácilmente por lo que se suele sustituir por helio

el compuesto más abundante e importante de hidrógeno es el agua H2O

El hidrógeno líquido, junto con el oxígeno, se utiliza para la propulsión de cohetes espaciales y últimamente se empiezan a considerar sus grandes posibilidades como fuente de energía para el futuro ya que su combustión produce vapor de agua y por lo tanto no es contaminante

El ejemplo de enlace de hidrógeno más ubicuo es el agua En una molécula aislada de agua se encuentran dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno Dos moléculas de agua pueden formar un enlace de hidrógeno entre ellas en el caso más simple cuando sólo dos moléculas están presentes se llama dímero de agua y se usa frecuentemente como un sistema modelo

Los enlaces de hidrógeno determinan la estructura y propiedades de diferentes sistemas macromoleculares tanto de origen natural como sintético Las macromoléculas de polímeros naturales tales como las proteínas seda seda de araña queratinas fibroínas etc o algunos polisacáridos estructurales tales como las celulosas o la quitina se encuentran en alto grado asociadas por puentes de hidrógeno Asimismo las macromoléculas de numerosos polímeros sintéticos como las poliamidas o los poliuretanos se encuentran en distinto grado asociados por enlaces de hidrógeno

Puede darse que un solo átomo de hidrógeno participe en dos enlaces de hidrógeno en vez de en uno Este tipo de enlace es denominado bifurcardo Se ha sugerido que el enlace de hidrógeno bifurcado es un paso esencial en la reorientación del agua

Los aceptores de enlaces de hidrógeno que terminan en los pares libres del átomo de oxígeno son más propensos a formar la bifurcación en efecto se le denomina oxígeno sobrecoordinado que los donantes