Question

¿Cuántos ml de ácido sulfúrico del 95%(soluto) de pureza y densidad 1,8 g/ml son necesarios para 200 ml de una solución al 0.5 M

Answer 1

Aquí te dejo 8 ejemplos para que puedas entenderlo

1. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución de dicha sal, de concentración molar M =2 mol/L? Resp.=71,008 g.
2. ¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4 de concentración molar M = 0,75 mol/L contienen exactamente 50 gramos de ácido? Resp. =679,911 mL.
3. Se prepara una solución disolviendo 25 mL de solución de HCl al 32% P/P y D=1,16 g/mL en suficiente agua destilada hasta alcanzar un volumen de 200 mL Calcular la concentración molar de esta solución. Resp. 1,273 mol/L.
4. Se añaden 200 mL de agua destilada a 200 mL de una solución de HNO3 de concentración molar 1,5 mol/L Determinar la concentración molar de la solución resultante. Resp.=0,750 mol/L
5. ¿Cuántos mL de agua destilada habrá que añadirle a 500 mL de una solución de H2SO4 de concentración molar M = 5 mol/L para que su concentración disminuya hasta 1,74 mol/L? Resp.=928,57 mL
6. Se mezclan 200 mL de solución de HCl de concentración molar M =10,17 mol/L Con 700 mL de solución del mismo ácido de concentración molar M =1 mol/L Determinar la concentración molar de la solución resultante. Resp.=3,038 mol/L
7. ¿Cuántos mL de solución de HCl de concentración molar 2 mol/L, se necesitan para que reaccionen completamente 100 g de zinc? Resp. 1.529,500 mL.
8. Se mezclan 80 mL de solución de HCl al 32% P/P y D =1,16 g/mL con 220 mL de solución del mismo ácido de concentración molar M =0,75 mol/L Determine: A)