Question

-Una botella de acero que contiene 12 litros de gas condiciones normales 273 Kelvin 1 atm ¿qué volumen tendrá el gas Sí sí se somete a una presión de 2,5atm?
- Un gas ideal ocupa un volumen de 945 ml a 0,75 atmósferas de presión y 15 *c ¿ que volumen ocupara a 20 *c si la presion es de 1 atm?

Answer 1

El volumen que tendrá el gas si se somete a una presión de 2.5 atm es: 4.8 L

El volumen que ocupará el gas ideal a 20°C es: 0.721 L

Explicación:

Primer inciso:

• V₁= 12 L
• P₁= 1 atm
• V₂=?
• P₂=2.5 atm

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

1 atm * 12L = 2.5 atm* V₂

V₂=4.8 L

Segundo inciso:

• V₁= 945 mL=0.945 L
• P₁= 0.75 atm
• T₁= 15°C=288 K
• T₂= 20 °C=293 K
• P₂= 1 atm
• V₂=?

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

0.75 atm *0.945 L *293 K =1 atm *V₂* 288 K

V₂=0.721 L