Question

¿Qué volumen de HCl medido a 300° C y 5.60 atm puede producirse por reacción de 15.2 L de H2S en las mismas condiciones con un exceso de Cl2? 8Cl +8H2S →S8 +16HCl

Answer 1

El volumen de HCl medido a 300°C y 5.60 atm que puede producirse es: 30.37 L

Datos:

T= 300 °C= 573 K

P= 5.60 atm

V H₂S = 15.2 L

Reacción química:

8Cl +8H₂S →S₈ +16HCl

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1. Se hallan los moles de H₂S:

P.V=n.R.T

5.6 atm* 15.2 L = n*  0.082 L* atm/ mol* K  *573 K

n=1.81 moles

2. Se realiza la conversión:

1.81 moles H₂S * (16 moles HCl/ 8 moles H₂S)=3.62 moles HCl

3. Se hallan los litros de HCl:

P.V=n.R.T

5.6 atm* V = 3.62 moles*  0.082 L* atm/ mol* K  *573 K

V=30.37 L