Question

Se prepararon 200 g de solución de HNO3 5,00 % m/m a partir de 50 g de una solución concentrada (M HNO3=63,0 g/mol). Calcular la concentración molal de solución concentrada.

Answer 1

Se calculó la concentración molal de una solución concentrada de HNO₃, a partir de la cantidad de esta solución usada para preparar solución 5% m/m. La concentración molal calculada es 3,97 mol HNO₃/ kg de solvente.

Se tienen 200 gr de una solución de HNO₃ 5% m/m

Para preparar esa solución se usaron 50 g de una solución concentrada.

Nos piden concentración molal (m) de la solución concentrada.

Calcularemos cuánto HNO₃ tenemos en la solución 5% m/m:

5 % m/m significa que tenemos 5 g de HNO₃ (soluto)  en 100 g de solución, entonces:

200 g de solución ×  $\frac{5 g de soluto}{100 g de solucion}$ = 10 g de soluto

Ahora sabemos que usamos 10 g de HNO₃ para preparar la solución 5% m/m. Esos 10 g de HNO₃ los proporcionamos en 50 g de la solución concentrada. Por lo tanto, podemos decir que si en 50 g de la solución concentrada tenemos 10 g de HNO₃ que es el soluto, los restantes 40 g corresponden al solvente, entonces:

convertimos 10 g de HNO₃ a mol, usando el Peso Molecular (PM) del HNO₃

moles de HNO₃ = 10 g / (63 g/mol) = 0,1587 mol

40 g solvente = 0,040 kg solvente

Calculamos Molalidad (m):

m = 0,1587 mol HNO₃ / 0,040 Kg solvente = 3,97 mol soluto /Kg solvente

Molalidad o concentración molal se define como número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

Answer 2

Se calculó la concentración molal de una solución concentrada de HNO₃, a partir de la cantidad de esta solución usada para preparar solución 5% m/m. La concentración molal calculada es 3,97 mol HNO₃/ kg de solvente.

Se tienen 200 gr de una solución de HNO₃ 5% m/m

Para preparar esa solución se usaron 50 g de una solución concentrada.

Nos piden concentración molal (m) de la solución concentrada.

Calcularemos cuánto HNO₃ tenemos en la solución 5% m/m:

5 % m/m significa que tenemos 5 g de HNO₃ (soluto)  en 100 g de solución, entonces:

200 g de solución ×   mmm XD  = 10 g de soluto

Ahora sabemos que usamos 10 g de HNO₃ para preparar la solución 5% m/m. Esos 10 g de HNO₃ los proporcionamos en 50 g de la solución concentrada. Por lo tanto, podemos decir que si en 50 g de la solución concentrada tenemos 10 g de HNO₃ que es el soluto, los restantes 40 g corresponden al solvente, entonces:

convertimos 10 g de HNO₃ a mol, usando el Peso Molecular (PM) del HNO₃

moles de HNO₃ = 10 g / (63 g/mol) = 0,1587 mol

40 g solvente = 0,040 kg solvente

Calculamos Molalidad (m):

m = 0,1587 mol HNO₃ / 0,040 Kg solvente = 3,97 mol soluto /Kg solvente

Molalidad o concentración molal se define como número de moles de soluto por kilogramo de solvente.