Respuestas
Explicación:
Antes de contestar a las preguntas, vamos a dejar claro algunos conceptos.
Las aminas primarias con el mismo número de carbonos, tienen un punto de ebullición más alto que las aminas secundarias debido a sus puentes de hidrógeno que puede formar. ( Hay que romperlos con lo que necesitamos más energía). A su vez, por la misma razón, las aminas secundarias tienen mayor punto de ebullición que las aminas terciarias.
También hay que tener en cuenta, que a mayor número de carbonos, mayor punto de ebullición debido a que hay más fuerzas intramoleculares ( fuerzas entre la misma molécula: Fuerzas de London y de Van de Waals).
Dicho esto:
a)A temperatura ambiente tendremos que la n-propilamina, la dietilamina, la trietilamina, y todas las aromáticas estarán en estado gaseoso
b) La trimetilamina tiene un punto de ebullición muy bajo ( la más baja sin contar la metilamina), y eso es debido a que al ser una amina terciaria, no puede formar puentes de hidrógeno con lo que no necesitará apenas energía para pasar al estado gaseoso.
En cuanto a la trietilamina tenemos que el punto de ebullición es más elevado ya que, aunque no forme puentes de hidrógeno, tenemos muchos más carbonos que hacen aumentar el punto de ebullición
c) Las aminas arómaticas, tienen un peso molecular mucho mayor debido al aumento en su número de carbonos respecto a las aminas alifáticas, con lo que se necesita más energía para romper las fuerzas intramoleculares y por lo tanto, hace que aumente su punto de ebullición
Saludos!