Question

en un matraz de 10 l se reañliza un analisis el cual arroja que tiene 1.031 g de o2 y 0.572 g de CO2 a una temperatura de 18 c cuales son las presiones parciales de los componentes de kla mezcla , cual es la presion total

Answer 1

Las presiones parciales de los componentes de la mezcla son:

P (O₂)= 0.767 atm

P(CO₂)= 0.032 atm

Datos:

V= 10 L

Masa= 1.031 g O₂

Masa= 0.572 g CO₂

T= 18°C= 291 K

Explicación:

1. Se convierte a moles las masas:

1.031 g O₂ (1 mol O₂/ 32 g O₂)=0.322 moles O₂

0.572 g CO₂ ( 1 mol CO₂/ 44 g CO₂)=0.013 moles CO₂

2. Se hallan los moles totales:

n totales= 0.322+0.013 =0.335 moles

3. Se halla la presión total mediante la ley de los gases ideales:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

P*10L = 0.335 moles* 0.082 L*atm/ mol K *291 K

P=0.799 atm

4. Se hallan las fracciones molares:

X(O₂)= 0.322/0.335=0.96

X(CO₂)=0.013/0.335=0.04

5. Se hallan las presiones parciales:

P(O₂)=0.96 *0.799 atm=0.767 atm

P(CO₂)=0.04*0.799 atm=0.032 atm