Question

una muestra de 100 mg de un compuesto, constituido solamente por C, H y O dio, al analizarla por combution, 149 y 45,5 mg de CO2 y H2O respectivamente. Calcular la formula empirica.

Answer 1

La formula empírica  del compuesto es : C2H3O2.

  La formula empírica  del compuesto se calcula a partir de los gramos de cada elemento de la siguiente manera :

100mg Comp ( C,H yO ) * 1g / 1000 mg comp = 0.1 g Comp

   149 mg CO2

 45.5 mg H2O

  Fórmula empírica =?

149 mgCO2*1 g CO2/ 1000 mgCO2*12 gC/ 44 gCO2 = 0.04063 g C

45.5 mg H2O* 1 g H2O/ 1000 mg H2O * 2gH/ 18 g H2O = 5.055*10⁻³ g H

 gO = g comp - g C - gH = 0.1 g -0.04063 gC -5.055*10⁻³ gH

                                         = 0.05431 g O

 C = 0.04063 g C/ 12 g/mol = 3.385*10⁻³ mol C

 H =   5.055*10⁻³ g H/ 1 g/mol =  5.055*10⁻³ mol H

 O =    0.05431 g O / 16 g/mol = 3.394*10⁻³ mol O

  se divide entre el menor valor :

   C = 3.385*10⁻³ mol C / 3.385*10⁻³ mol = 1 *2 = 2

   H = 5.055*10⁻³ mol H/ 3.385*10⁻³ mol  = 1.4933 *2 = 3

   O= 3.394*10-3 mol O/ 3.385*10⁻³ mol= 1.0026 *2 = 2

  La fórmula empírica FE es :    C2H3O2