Question

Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L de N² y 6L de O² siendo la presión total de la mezcla 680mmHg. Calcular la presión parcial ejercida por cada uno de estos gases. ​

Answer 1

Respuesta:

Pp Cl2 = 0.234 x 680 mmHg = 159.12 mmHg

Pp N2 = 0.413 x 680 mmHg = 280.84 mmHg

Pp O2 = 0.352 x 680 mmHg = 239.36 mmHg

Explicación:

Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L de N² y 6L de O² siendo la presión total de la mezcla 680mmHg. Calcular la presión parcial ejercida por cada uno de estos gases. ​

1. calcular moles de cada gas

1 mol = 22.4 L

n Cl2

   1 mol ----- 22.4 L

       x    ----- 4 L

          x = 0.178 mol de cloro

n N2

  1 mol ----- 22.4 L

       x   ----- 7 L

          x = 0.313 mol de nitrógeno

n O2

              1 mol ----- 22.4 L

                   x   ----- 6 L

          x = 0.267 mol de oxígeno

2. calcular moles totales

n t = n Cl2 + n N2 + n O2

n t = 0.178 mol + 0.313 mol + 0.267 mol

n t = 0.758 moles

3. calcular fracción molar de cada gas

X = n/nt

X Cl2 = 0.178 mol / 0.758 mol

X Cl2 = 0.234

X N2 = 0.313 mol / 0.758 mol

X N2 = 0.413

X O2 = 0.267 mol / 0.758 mol

XO2 = 0.352

4. Calcular la presión parcial ejercida por cada uno

Pp = X · Pt

Pp Cl2 = 0.234 x 680 mmHg = 159.12 mmHg

Pp N2 = 0.413 x 680 mmHg = 280.84 mmHg

Pp O2 = 0.352 x 680 mmHg = 239.36 mmHg