Respuestas
Respuesta:
8. P = 3.06 atm
9. n = 1.99 moles de CO2
masa = 87.56 g de CO2
10. n = 0.000182 moles de gas
Explicación:
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
1. Que presión ejerce 0.250 moles de un gas en un recipiente de 2.5 dm3 a 100 ºC
R = 0.0821 (L atm / mol K)
n = 0.250 moles
v = 2.5 L
T = 100 ºC + 273.15 = 373.15 K
P = ¿?
P = n x R x T
V
P = 0.250 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 373.15 K
2.5 L
P = 3.06 atm
2. En un recipiente hay 44.8 L de dióxido de carbono medidos a 0 ºC y 1 atm. Calcular el número de moles que contiene y su masa en gramos
R = 0.0821 (L atm / mol K)
n = ¿? (moles)
V = 44.8 L
T = 0 ºC + 273.15 = 273.15 K
P = 1 atm
P = n x R x T
V
a. calcular moles de CO2
n = 1 atm x 44.8 L__________
0.0821 (L atm / mol K) x 273.15 K
n = 1.99 moles de CO2
b. calcular gramos de CO2
Mm CO2 = 44 g/mol
n = masa/Mm
masa = 87.56 g de CO2
3. Una masa de gas ocupa 800 mL a 243.15 K y 5.5 x 10⁻³ atm. ¿Cuál será su presión si la temperatura se eleva a 20 ºC y el volumen cambia a 1 L
R = 0.0821 (L atm / mol K)
V = 800 / 1000 = 0.800 L
T = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K
P = 5.5 x 10⁻³ atm
a. calcular moles
P = n x R x T
V
calcular moles de gas
n = 5.5 x 10⁻³ atm x 0.800 L____
0.0821 (L atm / mol K) x 293.15 K
n = 0.000182 moles de gas