Respuestas
La entalpía de descomposición del CaCO3 en CaO y CO2 es :
∆Hr = 177,9 kJ · mol−1.
La reacción de descomposición es:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g).
La entalpía de la reacción es la suma de las entalpías de formación de los productos, multiplicada cada una por el coeficiente que posee en la ecuación, menos la suma de las entalpías de formación de los reactivos, multiplicada cada una por el coeficiente con el que aparece en la ecuación, es decir:
∆Hr = Σ a · ∆H formac productos − Σ b · ∆H formac reactivos =∆H o f [CaO(s)] + ∆H o f [CO2(g)] − ∆H o f [CaCO3(s)].
∆Hr = [(−393,5 − 635,5) − (−1.207)] kJ · mol−1 = 177,9 kJ · mol−1
La entalpía de reacción es la energía que hay que suministrar a un mol de carbonato de calcio para descomponerlo.
La entalpia de descomposición del Carbonato de Calcio (CaCO₃) en Oxxido de Calcio (CaO) y Dioxxido de Carbono (CO₂) es: 178 kJ /mol.
Ecuación Química de Reacción de Descomposición de CaCO₃
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
¿Cómo calculamos la entalpia reacción de descomposición del CaCO₃?
La entalpia de reacción se calcula como la diferencia entre la sumatoria de las entalpias de formación de los productos multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos y la sumatoria de las entalpias de formación de los reactivos multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos.
Tenemos los valores de entalpia de formación de los productos y reactivos:
CaO : ΔHf = - 635,5 kJ / mol
CO₂ : ΔHf = - 393,5 kJ / mol
CaCO₃ : ΔHf = - 1207 kJ / mol
Entonces, calculamos la entalpia de la reacción de descomposición del CaCO₃ ( ΔHr ) :
ΔHr = ( ΔHf (CaO) + ΔHf (CO₂) ) - ( ΔHf (CaCO₃) )
ΔHr = ( - 635,5 - 393,5 ) - ( - 1207 )
ΔHr = - 1029 + 1207
ΔHr = 178 kJ / mol
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