Question

cuantos mililitros de acido fosforico son necesarios para preparar 435c.c de solucion 0.25N (densidad acido fosforico 1,88g/mL)

calcula el volumen de una de solucion de HNO3 al 12% v/v que se requieren para preparar 550mL de una solucion de HNO3 0.2N

calcula la molaridad y normalidad de una solucion 10% de H3PO4 que se preparo con 27g de acido (densidad de la solucion 1,35g/cm3)


porfa ayudenme con esas 3, es muy urgente!!

Answer 1

1) La cantidad de mililitros de ácido fosfórico que son necesarios es: 1.88 ml H2SO4 .  

2) El volumen de solución de HNO3 es : 38.24 ml HNO3 .

3) La molaridad y normalidad de la solución son : M = 1.37 mol/L ; N = 4.13 equiv/L .

1) sto =  ? ml H3PO4

  sol= 435 cc = 435 ml = 0.435 L sol

   N = 0.25N

  dsto = 1.88 g/ml

  Pequiv = Pm/Nº H = 98 g/mol/3 = 32.66 g/equiv

  0.435 Lts Sol*0.25 equiv stl / 1 L sol * 32.66 gsto /1 equiv sto * 1 ml sto / 1.88 g sto = 1.88  ml H3PO4

 2)  Sol = ?  ml HNO3      Pequiv = 63 g/mol/ 1 = 63 g/equiv

       C = 12% V/V

      sol = 550 ml sol = 0.55 Lts sol

        C = 0.2 N

       dsto = 1.51 g/ml

0.55 Lts sol* 0.2 equivsto/ 1 L sol* 63 g sto / 1 equivsto *1 ml sto/1.51 gsto*100 ml sol / 12 ml sto = 38.24 ml sol HNO3

  3)  M =?      Pm sto = 98 g/mol    Pequiv = 32.66 g/equiv

         N=?

       C = 10 %

       sto = 27 g H3PO4* 1 mol /98 g sto = 0.2755 mol sto

       dsol= 1.35 g/cm3

27 gsto* 100 g sol/10 g sto* 1 cm3 sol / 1.35 g sol* 1 L sol / 1000 cm3 sol = 0.2 L sol

M = 0.2755 mol sto /0.2 L sol = 1.37 mol/L

27 g sto * 1 equiv sto / 32.66 g sto = 0.8266 equiv sto

N = 0.8266 equiv sto / 0.2 L sol = 4.13 equiv/L