Question

En un proceso a temperatura constante tenemos 500 L de gas una presión de 2 atm. Hasta qué valor debe disminuir la presión para que el volumen sea la decima parte del volumen inicial

1 punto

15200 mm Hg

5 atm

20 mm Hg

4 atm

Una masa de oxígeno ocupa un volumen de 0,05 L a una temperatura de 18°C y a una presión de 640 mm de Hg, el volumen ocupado a una temperatura de 24°C si la presión recibida permanece constante es *

1 punto

46 mL

49 mL

50 mL

51 mL

Una masa determinada de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 7,5 litros a una temperatura de 31°C y a una presión de una atmósfera, calcular su temperatura absoluta si el volumen que ocupa es de 1.2 litros a la misma presión *

1 punto

37 K

40 K

49 K

51 K

*

2 puntos

Imagen sin leyenda

1,04 atm

1,4 atm

1,65 atm

1,9 atm

Un determinado gas con una presión de 1,8 atm ocupa un volume

Answer 1

1. Para que el volumen sea la décima parte del volumen inicial la presión se debe aumentar a: 20 atm

2. El volumen ocupado a una temperatura de 24°C si la presión es constante es: 51 mL

3. La temperatura absoluta es: 49 K

Explicación:

1. Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

2 atm * 500L =P₂* 500 L/10

P₂=20 atm

2. Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual es:

V₁*T₂=V₂*T ₁

Reemplazando los datos:

0.05 L * (24+273) K= V₂*( 18+273) K

V₂=0.051 L

V₂=51 mL

3. Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual es:

V₁*T₂=V₂*T₁

Reemplazando los datos:

7.5 L *T₂= 1.2 L *(31+273)

T₂=48.64 K = 49 K