Respuestas
Anexo tabla con resultados
Los valores resaltados en amarillo representan los datos proporcionados
Explicación:
Para completar la tabla se utiliza las siguientes ecuaciones:
Ecuación 1 → pH = -log[H+]
Ecuación 2 → pOH = -log[OH-]
Ecuación 3 → pH + pOH = 14
1. [OH-] = 0,00056 M
Se sustituye el valor de la concentración de OH- se sustituye en la ecuación 2
pOH = -log[0,00056 M] = 3,25
Luego se despeja el pH en la ecuación 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3,25 = 10,75
Despejando la concentración [H+] de la ecuación 1 se obtiene la misma
[H+] = 10^-pH = 10^-10,75 = 1,77 *10^-11 M
2. pOH = 12,5
A través de la ecuación 3, se despeja el pH
pH = 14 - pOH = 14 - 12,5 = 1,5
Despejando la concentración [H+] de la ecuación 1 se obtiene la misma
[H+] = 10^-pH = 10^-1,5 = 0,0316 M
Despejando la concentración [OH-] de la ecuación 2 se obtiene la misma
[OH-] = 10^-pOH = 10^-12,5 = 3,16*10^-13 M
3. pH = 6,9
A través de la ecuación 3, se despeja el pOH
pOH = 14 - pH = 14 - 6,9 = 7,1
Despejando la concentración [OH-] de la ecuación 2 se obtiene la misma
[OH-] = 10^-pOH = 10^-7,1 = 7,94*10^-8 M
Despejando la concentración [H+] de la ecuación 1 se obtiene la misma
[H+] = 10^-pH = 10^-1,5 = 1,25*10^-7 M
4. [H+] = 0,00023 M
Se sustituye el valor de la concentración de H+ se sustituye en la ecuación 1
pH = -log[0,00023 M] = 3,64
Luego se despeja el pOH en la ecuación 3
pOH = 14 - pH = 14 - 3,64 = 10,36
Despejando la concentración [OH-] de la ecuación 2 se obtiene la misma
[OH-] = 10^-pOH = 10^-10,36 = 4,37*10^-11 M
5. [OH-] = 0,05 M
Se sustituye el valor de la concentración de OH- se sustituye en la ecuación 2
pOH = -log[0,05 M] = 1,30
Luego se despeja el pH en la ecuación 3
pH = 14 - pOH = 14 - 1,30 = 12,7
Despejando la concentración [H+] de la ecuación 1 se obtiene la misma
[H+] = 10^-pH = 10^-12,7 = 1,99 *10^-13 M
6. pH = 9,8
A través de la ecuación 3, se despeja el pOH
pOH = 14 - pH = 14 - 9,8 = 4,2
Despejando la concentración [OH-] de la ecuación 2 se obtiene la misma
[OH-] = 10^-pOH = 10^-4,2 = 6,31*10^-5 M
Despejando la concentración [H+] de la ecuación 1 se obtiene la misma
[H+] = 10^-pH = 10^-9,8 = 1,58*10^-10 M
7. pOH = 4,9
A través de la ecuación 3, se despeja el pH
pH = 14 - pOH = 14 - 4,9 = 9,1
Despejando la concentración [H+] de la ecuación 1 se obtiene la misma
[H+] = 10^-pH = 10^-9,1 = 7,94*10^-10 M
Despejando la concentración [OH-] de la ecuación 2 se obtiene la misma
[OH-] = 10^-pOH = 10^-4,9 = 1,26*10^-5 M
8. [OH-] = 0,000064 M
Se sustituye el valor de la concentración de OH- se sustituye en la ecuación 2
pOH = -log[0,000064 M] = 4,19
Luego se despeja el pH en la ecuación 3
pH = 14 - pOH = 14 - 4,19 = 9,81
Despejando la concentración [H+] de la ecuación 1 se obtiene la misma
[H+] = 10^-pH = 10^-9,81 = 1,55 *10^-10 M
9. [H+] = 0,000012 M
Se sustituye el valor de la concentración de H+ se sustituye en la ecuación 1
pH = -log[0,000012 M] = 4,92
Luego se despeja el pOH en la ecuación 3
pOH = 14 - pH = 14 - 4,92 = 9,08
Despejando la concentración [OH-] de la ecuación 2 se obtiene la misma
[OH-] = 10^-pOH = 10^-9,08 = 8,32*10^-10 M
10. pH = 1,8
A través de la ecuación 3, se despeja el pOH
pOH = 14 - pH = 14 - 1,8 = 12,2
Despejando la concentración [OH-] de la ecuación 2 se obtiene la misma
[OH-] = 10^-pOH = 10^-12,2 = 6,30*10^-13 M
Despejando la concentración [H+] de la ecuación 1 se obtiene la misma
[H+] = 10^-pH = 10^-1,8 = 0,0158 M
