Question

urgente porfa!!
Una tableta de 500 mg de un antiácido que contiene Mg(OH)2, Al(OH)3 y un “aglutinante” inerte se disolvió en 50.0 mL de HCl 0.500 M. La neutralización de la disolución así producida, que era ácida, requirió 30.9 mL de NaOH 0.255 M. (a) Calcule el número de moles de iones OH- en la tableta. (b)Si la tableta contiene 5.0% de aglutinante, ¿cuántos miligramos de Mg(OH)2 y cuántos de Al(OH)3 contiene la tableta?​

Answer 1

Del analisis de la tableta de 500mg se extrae que el numero de moles de hidroxilo (OH-) es 17,12mmol. Y la composicion en en los hidroxidos metalicos, es distribuido en Mg(OH)2 dado por 40% y el Al(OH)3 dado por 56%, que suma un 5% de aglutinante que tiene la misma. El calculo de esta determinacion contempla la determinacion de nOH- en la determinacion del acido en exceso, tal como,

nH+=50mL*0,5M=25mmol, que son los moles en exceso adicionados para neutralizar la base.

Este exceso se neutralizó con base, nNaOH=0,255moM*30,9mL=7,88mmol

Esto implica la cantidad, de OH- proviene de la sustraccion y genera 17,12mmol.

Esta cantidad proviene de las reacciones siguientes,

$Mg(OH)_{2} --------Mg^{2+}+2OH^{-1}$

$Al(OH)_{3} --------Al^{3+}+3OH^{-1}$

Calculando, se obtiene que m(Mg(OH)2)=199,6g y representa el 40%, mientras que las masa de Al(OH)3 es de 280g representando el 56%