Question

1. En 28 gramos de H2O cuántos moles hay
2. En 3 moles de NaOH cuantas moléculas hay
3. En 1.25 moles de CH4 cuántos gramos hay contenidos
4. En 0.55 molesde NH3 cuantos gramos hay ​

Answer 1

Respuesta:

1. 1.55 mol H20

2. 1.80x10^24 moleculas

3. 20g CH4

4. 9.35g NH3

Explicación:

Es solo conversiones haciendo relaciones de gramos, moles, moleculas.

Para el primero hacemos la relacion que en 1mol = 18g de H20, esto se saca teniendo en cuenta el peso molecular del H20. Relaciones 28g H20 con 1 mol de H20:

                  1mol H20

28g H20 x ------------- = 1.55 mol H20

                  18g H20

Para el 2 haces lo mismo con la diferencia que ahora utilizas el numero de avogadro(6,023x10^23)

3mol NaOH x 6,023x10^23 moleculas/1mol NaOH

Para el 3 y el 4 son igual que el primero pero el paso al reves.

1.25mol x 16g CH4/1mol

Answer 2

Respuesta:

1. n = 1.556 moles de agua

2.  1.8066 x 10²⁴ moléculas de NaOH

3. masa = 20 g de CH4

4.masa = 9.35 g de NH3

Explicación:

1. En 28 gramos de H2O cuántos moles hay

Mm H2O = 18 g/mol

n = masa/Mm

n = 28 g / 18 g/mol

n = 1.556 moles de agua

2. En 3 moles de NaOH cuantas moléculas hay

      1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

      3 mol ----          x

           x = 1.8066 x 10²⁴ moléculas de NaOH

3. En 1.25 moles de CH4 cuántos gramos hay contenidos

Mm CH4 = 16 g/mol

n = masa/Mm

masa = 1.25 mol x 16 g/mol

masa = 20 g de CH4

4. En 0.55 moles de NH3 cuantos gramos hay ​

Mm NH3 = 17 g/mol

masa = 0.55 mol x 17 g/mol

masa = 9.35 g de NH3