Question

El nitrato de plata reacciona con cloruro de calcio para producir cloruro de plata y nitrato de calcio.
a. ¿Cuántos gramos de AgNO3, se requieren para producir 100 g de AgCl?
b. ¿Cuánto Ca(NO3)2, expresado en moles, se produce en la reacción?


DOY 100 PUNTOS

Answer 1

a. Los gramos de nitrato de plata que se requieren para producir 100 g de AgCl son: 118.52 g AgNO₃

b. Se produce en la reacción 0.349 moles de Ca(NO₃)₂

Reacción química:

2AgNO₃ + CaCl₂ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Explicación:

a. Se realiza una conversión de gramo a gramo:

100 g AgCl * (1 mol AgCl/ 143.35 g AgCl)(2 moles AgNO₃/ 2 mol AgCl)(169.9 g AgNO₃/ 1 mol AgNO₃)=118.52 g AgNO₃

b. Se realiza una conversión de gramo a mol:

100 g AgCl * (1 mol AgCl/ 143.35 g AgCl)(1 mol Ca(NO₃)₂ / 2 mol AgCl)=0.349 moles Ca(NO₃)₂

Answer 2

Respuesta:

a. Los gramos de nitrato de plata que se requieren para producir 100 g de AgCl son: 118.52 g AgNO₃

b. Se produce en la reacción 0.349 moles de Ca(NO₃)₂

Reacción química:

2AgNO₃ + CaCl₂ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Explicación:

a. Se realiza una conversión de gramo a gramo:

100 g AgCl * (1 mol AgCl/ 143.35 g AgCl)(2 moles AgNO₃/ 2 mol AgCl)(169.9 g AgNO₃/ 1 mol AgNO₃)=118.52 g AgNO₃

b. Se realiza una conversión de gramo a mol:

100 g AgCl * (1 mol AgCl/ 143.35 g AgCl)(1 mol Ca(NO₃)₂ / 2 mol AgCl)=0.349 moles Ca(NO₃)₂

Explicación: