Question

Calcula la constante Kp a 1000 K en la reacción de formación del amoniaco, si su constante de equilibrio es 1,996x10–2M–2. Reacción química: N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)

Answer 1

Debemos tener en cuenta el siguiente equilibrio químico:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇄ 2 NH₃ (g)

Mirando la estequiometría de la reacción, sabemos que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno, para dar lugar a 2 moles de amoníaco.

El enunciado nos brinda el dato de la constante de equilibrio en función de las concentraciones molares: Kc = 1,996 . 10⁻² M⁻². Debemos recordar que $Kp = Kc (RT)^{dn}$, siendo Δn = moles gaseosos de los productos - moles gaseosos de los reactivos (en la ecuación aparece como dn porque el editor no acepta la letra delta mayúscula). En esta reacción, Δn = 2 - 4 = -2

Por lo tanto,

$Kp = Kc (RT)^{dn} = 1,996 . 10^{-2} M^{-2} (0,082 . 1000 K)^{-2} = 2,968 . 10^{-6}$

Considerando que así como Kc se escribe en función de las concentraciones molares, Kp se escribe en función de las presiones parciales de las distintas especies, $Kp = 2,968 . 10^{-6}  atm^{-2}$