Question

PORFA AYUDA... ESTEQUIOMETRIA.
1- El amoníaco se sintetiza industrialmente:
N2(g) + 3 H2(g) ---> 2 NH3 (g)
a) Se tiene 6 moles de hidrógeno, calcular la cantidad de amoniaco obtenida en moles y gramos rta: 4
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moles y 68g
B)Si se tiene 16 g de hidrogeno que reaccionan completamente con nitrógeno para formar amoniaco
¿Cuántos litros de amoniaco, en CNPT sa obtendrán? Rta: 119,3 litros
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Answer 1

Para poder calcular los moles, los gramos, y luego los litros, de amoníaco obtenidos, debemos considerar la reacción de síntesis de amoníaco:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

a) Como vemos en la reacción, cada 3 moles de hidrógeno se obtienen 2 moles de amoníaco, por lo que

3 moles H₂ ----- 2 moles NH₃

6 moles H₂ ------- x = 4 moles NH₃

Se obtendrán 4 moles de amoníaco.

1 mol NH₃ ------ 17 g

4 moles NH₃ ------- x = 68 g

Se obtendrán 68 gramos de amoníaco.

b) 6 g H₂ ----- 2 moles NH₃

   16 g H₂ ----- x = 5,33 moles NH₃

Debemos recordar que en CNPT, un mol de gas ocupa 22,4 L

1 mol NH₃ ------ 22,4 L

5,33 moles NH₃ ----- x = 119,4 L

El volumen que ocupará el amoníaco será de 119,4 L.